📐 一、基础化学概念

1. 物质的分类

纯净物：由一种物质组成，有固定化学式
  • 单质：由同种元素组成（O₂、N₂、Fe）
  • 化合物：由不同元素组成（H₂O、NaCl、CO₂）

混合物：由多种物质组成，没有固定组成（空气、盐水、合金）

2. 化学用语

化学式：用元素符号表示物质组成的式子
  • H₂O表示水由氢、氧两种元素组成
  • NaCl表示氯化钠由钠离子和氯离子构成

化合价：元素在化合物中的原子个数比
  • 常见：H(+1)、O(-2)、Na(+1)、Cl(-1)

3. 物质的量

摩尔（mol）：国际单位制中物质的量的单位

阿伏伽德罗常数：6.02×10²³/mol，1mol物质含有的粒子数

摩尔质量：1mol物质的质量（g/mol）
  • H₂O的摩尔质量=18g/mol
  • NaCl的摩尔质量=58.5g/mol

4. 溶液

溶解度：某温度下，100g溶剂最多溶解的溶质质量

质量分数：溶质质量/溶液质量×100%

稀释公式：m₁×w₁=m₂×w₂（稀释前后溶质质量不变）

🧪 二、元素周期表

1. 周期与族

周期：具有相同电子层数的元素排成一横排，共7个周期
  • 第1周期：H、He（2种元素）
  • 第2周期：Li-Be-B-C-N-O-F-Ne（8种）
  • 第3周期：Na-Mg-Al-Si-P-S-Cl-Ar（8种）

族：具有相同价电子数的元素排成一纵列，共18个纵列（16个族）

2. 主族元素

IA族（碱金属）：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
  • 性质：金属性强，易失电子，+1价

VIIA族（卤素）：F、Cl、Br、I、At
  • 性质：非金属性强，易得电子，-1价

3. 元素性质递变

原子半径：同一周期从左到右减小，同一族从上到下增大

电负性：同一周期从左到右增大，同一族从上到下减小

金属性：同一周期从左到右减弱，同一族从上到下增强

🔥 三、化学反应

1. 氧化还原反应

定义：有电子转移（化合价变化）的反应

氧化剂：得电子，化合价降低，被还原（O₂、Cl₂、CuO）
还原剂：失电子，化合价升高，被氧化（Na、Fe、C）

例子：2Mg+O₂→2MgO
  • Mg失电子，是还原剂
  • O₂得电子，是氧化剂

2. 离子反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

离子方程式：用实际参与反应的离子表示的方程式
  • NaCl溶液：Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻→AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻
  • 简化：Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓

3. 化学平衡

可逆反应：不能进行到底的反应（用⇌表示）

勒夏特列原理：改变平衡条件，平衡向减弱这种改变的方向移动

影响平衡的因素：浓度、温度、压强、催化剂

⚛️ 四、物质结构

1. 原子结构

原子组成：原子核（质子+中子）+核外电子

核外电子排布：2→8→18→32...（各层最多2n²个，最外层不超过8个）

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

2. 化学键

离子键：阴阳离子间的静电作用（NaCl、MgO）

共价键：原子间共用电子对（H₂O、CO₂）

金属键：金属离子与自由电子间的作用（金属）

3. 晶体类型

离子晶体：离子化合物，硬度大，熔点高（NaCl）
分子晶体：分子化合物，硬度小，熔点低（干冰）
原子晶体：共价化合物，硬度大，熔点高（金刚石）